Question

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L

B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

Answer 1

C

【解析】A項，a點：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1×10－14 mol/L，A錯誤；B項，b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B錯誤；C項，c點溶液呈中性，根據電荷守恒此等式成立，C正確；D項，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。