【題目】如圖所示，圖①是細胞中化合物含量的扇形圖，圖②是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是( )
A.若圖①表示正常細胞中化合物含量的扇形圖，則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B.若圖①表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲化合物是生命活動的主要承擔者
C.圖②中含量最多的元素a與正常情況下細胞中含量最多的化合物無關
D.若圖①表示正常細胞中化合物含量扇形圖，則乙化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N
【答案】C
【解析】
根據題意和圖示分析可知，圖②有活性的細胞中a、b、c分別是O、C、H；
若圖①表示正常細胞，圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質；
若圖①表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲表示蛋白質；
細胞中的化合物：水（含量最高的化合物）、無機鹽、脂質、蛋白質（干重中含量最高的化合物）、核酸、糖類。
A、若圖①表示正常細胞，圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質，所以他們共有的元素中含量最多的是a，即O，A正確；
B、若圖①表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲表示蛋白質，其是生命活動的主要承擔者，B正確；
C、圖2中含量最多的元素是O，這與細胞中含量最多的化合物水有關，C錯誤；
D、若圖1表示正常細胞，則乙化合物為蛋白質，具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N，D正確。
故選C。
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【題目】回答下列問題：
（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
（3）已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 _____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：_____________。
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【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是 ( )
A. 銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹
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【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。
①2Na+Cl2
2NaCl(雙線橋)____________。
②MnO2 +4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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