【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是（ ）
A. 硅酸鈉溶液B. 偏鋁酸鈉溶液C. 氫氧化鋇溶液D. 氯化鈣溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發生反應: H2(g)+I2(g)
2HI(g)
=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=__________.
(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。
(3)該反應達到平衡狀態時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
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【題目】如圖所示，圖①是細胞中化合物含量的扇形圖，圖②是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是( )
A.若圖①表示正常細胞中化合物含量的扇形圖，則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B.若圖①表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲化合物是生命活動的主要承擔者
C.圖②中含量最多的元素a與正常情況下細胞中含量最多的化合物無關
D.若圖①表示正常細胞中化合物含量扇形圖，則乙化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。現有下列幾種說法：
①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；
②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質B的轉化率為70%；
④x＝2。
其中正確的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。下列說法不正確的是
A. 放電時，電子從b極經用電器流向a極
B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g
C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室
D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 
3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同 時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因___________________。
②下列說法正確的是________________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，NO的平均反應速率為_____________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為______________。
(3)用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為_____________________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量__________(填“增大”或“減小”)、_________克。
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【題目】下列各組物質中兩種物質分子數相同的是（ ）
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(標準狀況)
C. 18gH2O和22.4LCO2(標準狀況)
D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2
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【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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