【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________。
（2）步驟D應選擇的加熱方法是_____________（填下列裝置編號）
（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：
①實驗1和實驗3，探究的是_________________________。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為_____________min。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作與安全事故處理的說法中，正確的是（ ）
A. 溫度計插入液體測量溫度，同時用它攪拌液體
B. 給試管內液體加熱時，液體體積不應超過試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，現用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 試劑 A 為 Na2SO4 溶液
B. 沉淀3 的化學式可能是 BaSO4
C. 生成沉淀1 的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D. 生成沉淀2 的離子方程式為： Ag+ + Cl－= AgCl↓
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【題目】現有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現象相同，沉淀質量不等 B. 現象相同，沉淀質量也相等
C. 現象不同，沉淀質量不等 D. 現象不同，沉淀質量相等
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【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖。下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：W>Z>R
B. XR與XRZ均為強酸
C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵
D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應
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【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發生反應的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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