Question

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應的生產流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應

D.制備漂粉精過程中，Cl2轉化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%

Answer 1

【答案】D

【解析】

飽和食鹽水進行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應經一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發生陽極反應，水中的H+得電子生成氫氣發生還原反應，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應生成次氯酸鈣，同時還生成氯化鈣；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應生成Cl2O，Cl2O與水發生化合反應生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應生成次氯酸鈣，據此分析。

A．電解過程中陽極失電子，溶液中Cl-發生陽極反應生成Cl2，陽極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，A正確；

B．反應②為氯氣和氫氧化鈣的反應，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；

C．上述過程中反應①②③為氧化還原反應，反應④為化合反應，反應⑤為復分解反應，C正確；

D．制備漂粉精過程中，Cl2轉化為Ca(ClO)2時有CaCl2生成，Cl原子沒有完全轉化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯誤；

故選D。