Question

【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗3.25g時，試完成：

（1）寫出電極反應式：負極__________________；正極____________。

（2）電極上析出銅的質量。__________________

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 3.2g

【解析】

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，正極銅離子發生還原反應；

（2）結合物質的物質的量以及電極方程式計算。

（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發生還原反應，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu，

故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）= =0.05mol，

負極發生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g，故答案為：3.2。