Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 常溫下，鋁片遇濃硝酸鈍化，在鋁片表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止與鋁片進(jìn)一步反應(yīng)，鋁片不能溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸使鐵鈍化，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止與鐵進(jìn)一步反應(yīng)，所以濃硫酸與鐵不能反應(yīng)生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，則氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入催化劑或升高溫度都可以使過(guò)氧化氫分解速率加快，D項(xiàng)正確；

答案選D。