Question

常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸；②0.1 mol·L^-1的鹽酸；③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液；

④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H⁺的物質的量濃度之比為(             )?

A.1∶10∶100∶1 000?                    B.0∶1∶12∶11?

C.14∶13∶12∶11?                         D.14∶13∶2∶1

Answer 1

解析：在鹽酸中，由水電離產生的［H⁺］等于溶液中的［OH^-］：①［H⁺］_水=［OH^-］=1×10^-14 mol·L^-1；②［H⁺］_水=［OH^-］=1×10^-13 mol·L^-1；在NaOH溶液中，由水電離產生的［H⁺］等于溶液中的［H⁺］;③［H⁺］=1×10^-12 mol·L^-1；④［H⁺］=1×10^-11 mol·L^-1。因此，四種溶液中由水電離出的H⁺的濃度之比為：10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-11=1∶10∶100∶1 000。?

答案：A