Question

常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數K_a=1.8×10^-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是

③

（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比

．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b點時消耗③的體積為V mL，則V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

Answer 1

分析：（1）用強堿滴定弱酸溶液時選用酚酞作指示劑；
（2）酸或堿稀釋時溶液的pH發生變化，強酸或強堿溶液的pH變化大，弱酸或弱堿溶液的pH變化小；
（3）鎂和酸反應放出熱量，促進一水合氨分解；
（4）a點為等量的CH₃COONa和NaOH，b點呈中性．

解答：解：（1）用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使醋酸鈉溶液呈堿性，酚酞試液的pH變色范圍為：8-10，所以要選取酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；
（2）酸或堿稀釋時溶液的pH發生變化，強酸或強堿溶液的pH變化大，稀釋過程中，促進弱電解質電離，所以弱酸或弱堿溶液的pH變化小，所以pH變化最小的是③，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比，
故答案為：③；用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比；
（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，鎂和酸反應放出熱量而導致溶液溫度升高，從而促進一水合氨分解，所以可聞到一股刺激性氣味，Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，
故答案為：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（4）a點為等量的CH₃COONa和NaOH，溶液呈堿性，醋酸根離子水解生成氫氧根離子，結合物料守恒知c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），b點呈中性，醋酸鈉溶液是堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以V＞20mL，
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；＞．

點評：本題考查了弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難點是酸堿指示劑的選取，難度中等．