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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：

。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體

B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0．5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO₃

D．被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

試題分析：通過反應方程式可以看出，當生成16mol時，電子轉移為10mol。產生2.24L氣體時，即產生0.1mol，則電子轉移為0.0625mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al₂O₃是氧化劑，C是還原劑	B．每生成1molCO需轉移2mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為＋3	D．AlN的摩爾質量為41

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO²^－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO₂ +    C +    N₂ =      Si₃N₄+    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數表達式為K=
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量N₂，常利用的反應是：NaNO₂+NH₄Cl

NaCl+N₂↑+2H₂O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑，發生還原反應

B．生成1mol N₂時轉移的電子數為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是
（）

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(3x+1)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol
C．反應中發生轉移的電子數為1.5nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y