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在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

K₂Cr₂O_7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．

試題分析：K₂Cr₂O₇中Cr的化合價由+6變?yōu)镃rCl₃中的+3，化合價降低，被還原，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑；HCl中一部分Cl的化合價由-1變?yōu)镃l₂中的0，化合價升高，被氧化，是還原劑。若生成0．3mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．6 NA．．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂

Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動的方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當(dāng)有1 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂。下列敘述中正確的是( )

A．在反應(yīng)中水被氧化成氧氣	B．該反應(yīng)中水是氧化劑
C．每生成1 mol I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol	D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：

。則下列判斷錯誤的是．

A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol

C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO₃

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL B．2240 mL C．360 mL D．4480 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應(yīng)為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄²^－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K⁺)，再依據(jù)         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^－3molX₂O₇²^－的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被還原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

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