Question

有關反應5Cu + 4H₂SO₄（濃） Cu₂S + 3CuSO₄ + 4H₂O的敘述正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B．每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e－

C．氧化產物只有CuSO4

D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

A

試題分析：根據方程式可知，在反應中銅的化合價從0價部分升高到＋2價，部分升高到＋1價，共計失去2×3＋1×2＝8個電子。S元素的化合價從＋6價降低到－2價，得到8個電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，A正確；每有1 mol Cu參加反應時轉移8mol÷5＝1.6mol e^－，B不正確；氧化產物是硫酸銅和硫化亞銅，C不正確；濃硫酸起氧化劑和酸性的作用，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念靈活運用即可。在進行有關計算時，要利用好電子的得失守恒。