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【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是(

A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布

B.此圖錯誤,違背了洪特規(guī)則

C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式

D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)洪特規(guī)則:在相同能量的軌道上,電子在排布的時候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個軌道中的單電子自旋方向相同,所以單核8電子粒子基態(tài)時電子排布為,故A錯誤;

B.根據(jù)洪特規(guī)則:在相同能量的軌道上,電子在排布的時候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個軌道中的單電子自旋相同相同,則違背了洪特規(guī)則,故B正確;

C.基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應(yīng)為2s22p3,故C錯誤;

D.激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應(yīng)躍遷到3s軌道或更高能級,2p的三個軌道能量相同,不是激發(fā)態(tài),故D錯誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表,下列敘述中正確的是(

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素XY只能形成原子個數(shù)比為12的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.XYZW四種元素不能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用氨水滴定濃度均為的混合液,下列說法不正確的是( )

A. 在氨水滴定前,的混合液中

B. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時,

C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時,

D. 當(dāng)溶液呈中性時,氨水滴入量大于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2CO1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g NaO2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4Al2O3)BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:

已知:MnO2是一種兩性氧化物;25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________MnO2BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________

(2)保持BaS投料量不變,隨MnO2BaS投料比增大,S的量達(dá)到最大值后無明顯變化,而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小,減小的原因是________

(3)濾液I可循環(huán)使用,應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)

(4)凈化時需先加入的試劑X________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時,可認(rèn)為該離子沉淀完全)

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從中草藥中提取的 calebin A(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于 calebin A的說法錯誤的是

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時,一氯代物有6

D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2Fe2O3A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2Fe(OH)3Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3NH4Cl

D.分離Mg2+Al3+Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體,其合成路線如下:

()

知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基;X=ClBrZZ=COR CONHRCOOR等。

回答下列問題:

(1)實驗室制備A的化學(xué)方程式為___________,提高A產(chǎn)率的方法是______________A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(2)CD的反應(yīng)類型為____________E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________F的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(4)Br2的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似,以為原料合成,寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BNCo均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:

1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級,其中有________個未成對電子。

2Co能形成[Co(CNO)6]3

1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為________

CNO三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

③在相同的壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________

3BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)

①晶體的最小環(huán)中含有________B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________

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同步練習(xí)冊答案
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