【題目】砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數的表達式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2O
HAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(25℃)為_________________。
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，
是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y
D.
中各原子最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中， 
的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時，可注射
溶液緩解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的電離程度
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：
(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______；
(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π鍵數目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；
(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；
(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是______；
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(6)已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（
）。則D原子的坐標參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數是12，Cu原子的空間利用率是______。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0～10min內，氫氣的平均反應速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。
（2）如圖所示，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為___。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為___mol。
（3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
的化學名稱為___________。
中的官能團名稱是___________。
反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
不同條件對反應④產率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氫吡啶 | DMF |
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5 | 六氫吡啶 | DMA |
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6 | 六氫吡啶 | NMP |
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|
上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。
為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。
含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區分晶體準晶體和非晶體。
（2）基態F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。
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【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如右圖關系，下列說法正確的是
A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l
C. 當V (NaOH) =15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
D. 當V (NaOH) =20 mL時，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
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