Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

請回答下列問題：

（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上兩個反應能設計成原電池的是

②寫出設計原電池正、負極電極反應式 、 ．

Answer 1

【答案】（1）放，吸，①；（2）①B；②Fe3＋＋e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋。

【解析】

試題分析：（1）反應后①中的溫度升高，得出鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，圖2是反應物的總能量大于生成物的總能量，說明反應是放熱反應，即①；（2）①原電池的實質是氧化還原反應，(A)不屬于氧化還原反應，(B)屬于氧化還原反應，因此能設計成原電池的是B；②正極參與的反應是化合價降低的，即Fe3＋＋e－=Fe2＋，負極參與的反應是化合價升高，Cu－2e－=Cu2＋。