Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，說明r是一元強酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應會產生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應產生HCl，同時產生s，s通常是難溶于水的混合物，根據轉化關系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據元素周期律的原子半徑變化規律：同一周期的元素，原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，錯誤；B．同周期元素，隨著原子序數的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性Y＞X，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，相應元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負價，由此可判斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y＞Z＞X，錯誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態，正確；D．X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質是二元弱酸，不是強酸，錯誤。