【題目】全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：
①放電時，正極產物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應式為__________________。
②放電時，當轉移0.1mol e-時，負極質量減少_____ g。
（2）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖二所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是____________________________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極放電的電極反應式為____________________________。
【答案】3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 2.3 太陽能和電能轉化為化學能 2CO32-－4e-＝2CO2↑+ O2↑
【解析】
(1)①由示意圖可知，正極上CO2得電子發生還原反應上生成C；
②負極上發生的電極反應4Na-4e-=4Na+；
（2）①據圖示可知是太陽能和電能轉化為化學能的變化過程；
②在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應是碳酸根離子失電子生成氧氣的過程。
(1)①由示意圖可知，正極上CO2得電子發生還原反應上生成C，故電極方程式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，故答案為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；
②負極上發生的電極反應4Na-4e-=4Na+，則負極質量減少為0.1mol×23g/mol=2.3g，故答案為：2.3；
（2）①據圖示可知是太陽能和電能轉化為化學能的變化過程，故答案為：太陽能和電能轉化為化學能；
②在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應是碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應式為：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，故答案為：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑。
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【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點，((M+)=c(R+)
C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發生反應：
3A（g）+2B（g）
2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是 （ ）
A. 物質D一定是氣體
B. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
C. 平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數減小
D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>0
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【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應不一定能自發進行
B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.氯化鈉可用于生產金屬鈉和氯氣
B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空氣質量日報”的報道內容
D.石墨質軟、能導電，常用作潤滑劑和電極
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
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