Question

【題目】某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖像可知A+BC=AB+C，△H<0，但該反應(yīng)熵變△S不一定大于0，所以該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；

B.A+BC=AB+C，E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，即反應(yīng)物成為活化分子所需的最低能量，就是正反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知A+BC=AB+C的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－(E2-E1)=E1－E2，E2>E1，△H<0，C項(xiàng)正確；

D.加入合適催化劑可以降低正、逆反應(yīng)的活化能，即E1、E2均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。