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1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

試題分析：因增大反應物的濃度，減少生成物的濃度，增大壓強，降低溫度工業合成氨反應向正反應方向移動，氫氣的轉化率提高，但在實際生產中不能用低溫，因為溫度低化學反應速率慢，故答案為②④⑤。
點評：本題考查的是業合成氨和化學平衡的影響因素的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習及其應用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應速率的說法正確的是

A．對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率

B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為0

D．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C＋CO₂

2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低壓強

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液。右圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的
變化），反應開始到2min末收集到H₂1.12L（標準狀況），在此后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究化學反應速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g），
下列反應速率最快的是

A．v_B=" 0.3" mol·L^－1·min^－1	B．v_A=" 0.5" mol·L^－1·min^－1
C．v_C=" 0.8" mol·L^－1·min^－1	D．v_D=" 1" mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示

B．化學反應速率的數值無負值，均為正值

C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率

D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1 B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s)
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

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