Question

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的
變化），反應開始到2min末收集到H₂ 1.12L（標準狀況），在此后，又經過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl₂ 表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的 平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

Answer 1

(1) 0.25mol·（L·min）^{—1               、}  （2）0.25 mol·（L·min）^—1
(3)2min 反應速率快。因為反應物濃度減小，反應速率減慢。

試題分析：（1）反應開始到2min末收集到H₂ 1.12L（標準狀況）
則氫氣的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
因此生成0.05mol氯化亞鐵
所以在前2min內用FeCl₂ 表示的平均反應速率是
（2）鐵的物質的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol
在前2min內消耗鐵是0.05mol
所以后4min內消耗鐵是0.1mol－0.05mol＝0.05mol
所以消耗氯化氫的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol
則在后4min內用HCl表示的平均反應速率是
（3）因為反應物濃度減小，反應速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min 反應速率快。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對反應速率概念以及有關計算的熟悉掌握程度，有利于培養學生的規范答題能力，提高學生的應試能力和學習效率。