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在反應：C＋CO₂

2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低壓強

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

試題分析：①增大壓強，可行。因為增大壓強則需要減小氣體體積，則增加了氣體的濃度，所以反應速率增大。②升高溫度，可行，升高溫度，化學反應速率增大。③通入CO₂，可行，增大了二氧化碳的濃度，增大了反應速率。④增加碳的量，由于碳為固體，不能增加濃度，則反應速率不變。⑤降低壓強，速率反而減小。所以選C。
點評：本題涉及到了影響化學反應速率的影響因素，主要從溫度、濃度、壓強、催化劑來判斷，而增大壓強，則需要減小氣體體積，能夠增大濃度。但是如果是充入不反應的氮氣來增大整個包含氮氣的體系壓強，但原來氣體混合物的濃度沒有變化。所以沒有增大反應速率。

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CO+H₂O

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(1) 5秒鐘末，容器內CO₂和H₂O蒸汽濃度分別為________，__________。
(2) 若設計此反應為一個原電池，則負極發生________反應(填“氧化”，“還原”)，負極消耗的物質化學式為____________。

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對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四個數據是在不同條件下測出的該反應的速率，其中最快（  ）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)

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個化學反應，我們不但關心物質變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是                   ，_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質，你認為可行的是
A.膽礬晶體                    B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液                D.濃硝酸
除了上述方法外，你認為還可以采取                    措施來加快化學反應速率。
(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。