Question

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法制備(CH3)4NOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M電極的電極反應式為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B.N電極接電源的正極

C.陽離子通過離子交換膜往M電極移動

D.制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)

Answer 1

【答案】D

【解析】

N電極有氫氣生成，發生還原反應，故N為陰極，則M為陽極；N極區水放電生成氫氣與氫氧根離子，氫氧根離子再與溶液中(CH3)4N＋結合生成(CH3)4NOH，M極區是氯離子放電生成氯氣，離子交換膜為陽離子交換膜；N極電極反應式為：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e＝2(CH3)4NOH＋H2↑，M極電極反應式為：2Cl2e＝Cl2↑。

A．N電極有氫氣生成，發生還原反應，故N為陰極，則M為陽極，M極電極反應式為：2Cl2e＝Cl2↑，故A錯誤；

B．N為陰極，連接電源的負極，故B錯誤；

C．在電解池中，陽離子向陰極移動，N為陰極，所以向N極移動，故C錯誤；

D.18.2g(CH3)4NOH的物質的量為18.2g÷92g/mol＝0.2mol，N極電極反應式為：2(CH3)4N＋＋2H2O＋2e＝2(CH3)4NOH＋H2↑，收集氫氣0.1mol，轉移電子為0.2mol，M極電極反應式為：2Cl2e＝Cl2↑，收集氯氣為0.1mol，故標況下兩極可得氣體體積為：0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，故D正確；

故答案選D。