【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl
D.當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
【答案】B
【解析】
向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據溶度積數據，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據此分析解答。
A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；
B、由圖象可知，當滴定Cl-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，
n（I-）=0.025L
0.10mol·L-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；
C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；
D、由圖象可知，當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。
（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。
（4）G的分子式為__。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。
（6）4甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚(
)制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則
①0~15min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=__，
②計算此條件下該反應的平衡常數K=__。
Ⅲ.捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
（1）下列物質中能作為CO2捕獲劑的是__。
A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
b、c、d三點的平衡常數Kb、Kc、Kd從大到小的順序為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法制備(CH3)4NOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.M電極的電極反應式為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B.N電極接電源的正極
C.陽離子通過離子交換膜往M電極移動
D.制備18.2g(CH3)4NOH，兩極共產生4.48L氣體(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O
B.正極區溶液的pH變小
C.生成1molFeS，轉移6mol電子
D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物，科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。
請回答下列問題：
（1）鄰氨基吡啶(
)的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol
中含有σ鍵的數目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖所示，則該元素的基態原子電子排布式為___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖，其中一個小黑點代表-種氫化物，則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據是__。
（4）干冰是常見的分子晶體，而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示，該CO2晶體的熔點__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點。
（5）一種嘌呤和一種吡啶的結構如圖。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是__。
②分子中的大π鍵可以用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
（6）火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c(單位：nm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=___nm(寫出代數式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定的
（聚丙烯酸酯）與水的混合物，使其與沙粒結合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（ ）
A.聚丙烯酸酯的單體結構式為CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點
C.聚丙烯酸酯能發生加成反應D.合成聚丙烯酸酯的反應屬于加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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