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一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；　②增加反應物C的用量；�、劭s小反應體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

①升高反應體系的溫度，能增大反應速率；　
②由于碳為固體，增加反應物C的用量，對反應速率沒有影響；　
③縮小反應體系的體積，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大；　
④減少體系中CO的量，反應速率減�。�
則能使反應的正反應速率顯著加快的是①③，
故選：B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B

2C+D，正反應為放熱反應。此時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是_______(用a和d的關系式表示)。
（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應溫度
B.增大反應容器內的壓強
C.增大反應容器的容積
D.降低反應溫度
E.減小反應容器內的壓強
F.減小反應容器的容積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

A．保持體積不變，增加H₂O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�

A．純鋅和稀硫酸反應

B．純鋅和濃硫酸反應

C．粗鋅和濃硫酸反應

D．粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，使用催化劑可以加快該化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

A．加入適量鎂粉	B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液	D．再加入少量稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H₂的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO₄溶液（　�。�

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）

A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．NaOH固體

B．醋酸鈉固體

C．AgNO₃溶液

D．H₂O

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同步練習冊答案

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