【題目】下列過(guò)程要吸收熱量的是
A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸 D．濃硫酸溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是
A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中，盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì)，下列做法中，符合“綠色化學(xué)”理念的是( )
A．生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥
B．化工廠產(chǎn)生的廢氣向高空排放
C．利用氫氣作高能燃料
D．造紙廠利用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤(pán)天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________(填序號(hào))
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金中若含有鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)，Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫(xiě)出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________
（3）若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_______________________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫(xiě)出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，_________________________。
（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體， G是一種紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有1molA參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol電子。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為 。
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