Question

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請完成下列問題：

（1）M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。

（4）Y的氫化物化學(xué)式為______，該氫化物中化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】 第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 極性共價鍵 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O

【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、Z、W同周期,都處于第三周期,則X+為Na+,所以X為Na元素,由X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以知道M為O元素;Z、M同主族,則Z為S元素;離子半徑Z2->W-,則W為Cl元素,
(1) M元素為O,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。

(2)Z為S元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;同周期從左到右非金屬性減弱,則S的非金屬性比Cl的弱。因此，本題正確答案是:第三周期ⅥA族; 弱。
(3)同周期從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑大小順序為Na > S > C。因此，本題正確答案是: Na > S > C；
(4)根據(jù)上述分析Y為Si，其氫化物化學(xué)式為SiH4，該氫化物中化學(xué)鍵類型為極性鍵。

(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此，本題正確答案是: Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O