Question

【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是

:

A．a線代表的是PbCO3

B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、離子濃度越大，-lgc(離子)的數值越小，因此a曲線對應的是硫酸鈣，b曲線對應的是碳酸鈣，c曲線對應的是碳酸鉛，A錯誤；B、CaCO3和PbCO3的飽和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝，B錯誤；C、硫酸鈣飽和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸鈣沉淀中加入1mol/L的碳酸鈉溶液時，此時濃度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸鈣沉淀生成，所以硫酸鈣會轉化為碳酸鈣沉淀，C正確；D、當向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體時，銨根水解顯酸性，會消耗溶液中的CO32－，使溶解平衡向溶解的方向移動，溶液中c(Ca2+)增大，d點向e點轉化，D錯誤，答案選C。