【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案
優(yōu)秀生快樂假期每一天全新寒假作業(yè)本系列答案
暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號(hào)，下同）；體積最小的是_________。
（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___________；在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時(shí)，其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A．a(chǎn)線代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鉛的相對(duì)原子質(zhì)量
（1）A中試劑為__________________
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________
（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。
②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________________。
（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4
CH3COOH
c.CO2+3H2
CH3OH+H2O
d. 
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。
②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是
編號(hào) | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | 達(dá)到平衡所需時(shí)間（s） | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com