【題目】近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克，極大促進地了甲醇化學(xué)的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H2為原料，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于（b-a）kJ
C. 相同條件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)
D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的總鍵能高于1molCH3OH(g)總鍵能
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【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L
C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A．a(chǎn)線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
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【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
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【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
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【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+ 
O2(g) △H＝+242kJmol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1
C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1
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【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________________。
（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4
CH3COOH
c.CO2+3H2
CH3OH+H2O
d. 
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。
②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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【題目】Ⅰ.在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_________________。
A．404 B．260 C．230 D．200
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
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