【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵
【答案】B
【解析】
A. 標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B. NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=
=0.5mol，則含0.5NA個(gè)氮原子，故B正確；
C. HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D. N2(g)與H2 (g)反應(yīng)制備氨氣為可逆反應(yīng)，形成的N-H鍵少于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱(chēng)是_________，A的電子式為_______________。
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：
A→B___________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。
C→D____________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號(hào))。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖。
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______（填字母）。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式：_______。
②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D.200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱(chēng)為________。
(3)裝置A中①的名稱(chēng)是________，進(jìn)水的方向是從________(填“上”或“下”)口進(jìn)水。裝置B在操作時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)下端活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液 ⑥加過(guò)量KOH溶液 ⑦加過(guò)量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�(xiàn)作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是
A.盧瑟福根據(jù)
粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，中子數(shù)決定核素的種類(lèi)
D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號(hào) | 溫度 | 試劑A | 現(xiàn)象 |
| ① | 0°C | 0.5 molL1稀硫酸 | 4 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色 |
② | 20°C | 1 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色 | ||
③ | 20°C | 0.1 molL1稀硫酸 | 15 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色 | |
④ | 20°C | 蒸餾水 | 30 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色 |
（1）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑 A 應(yīng)為______________。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中 I-反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：_______________________。
（繼續(xù)探究）溶液 pH 對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：
i.pH＜11.7 時(shí)，I-能被O2 氧化為 I2。
ii.pH= 9.28 時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小組同學(xué)用 4 支試管在裝有 O2 的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。
序號(hào) | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的 pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置 10 小時(shí)后的現(xiàn)象 | 出現(xiàn)藍(lán)色 | 顏色無(wú)明顯變化 | ||
分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因_______。
（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí) pH=10 的條件下確實(shí)可以發(fā)生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應(yīng)，如圖所示，請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
試劑1______________。 試劑2______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________。
（深入探究）較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。
序號(hào) | 溫度 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
⑨敞口試管 | 水浴 70°C | 5 mL 1 molL1 KI 溶液 5 mL 0.5 molL1 稀硫酸 | 20 min 內(nèi)仍保持無(wú)色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色 |
⑩密閉試管 | 溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色 |
（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè) 1。
假設(shè) 1：_______________。
假設(shè) 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時(shí)，c（I2）太小難以顯現(xiàn)黃色。
（7）針對(duì)假設(shè) 2 有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立，請(qǐng)推測(cè)試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因_______________（寫(xiě)出一條）。你若認(rèn)為假設(shè) 2 不成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-
C. KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合
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