Question

NH₃和Cl₂可快速反應：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合氣體，充分反應后的混合氣體中N₂占混合氣體的1/7，則N₂的物質的量為（標準狀況下數據）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

Answer 1

AD

試題分析：若按2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 反應，生成混合氣體中氮氣剛好占了1/7，則生成氯化氫的體積為600/5=120L，氮氣的體積為20L,物質的量為0.893mol。若氨氣過量則有NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl，氨過量，所以還會生成氯化銨8NH₃+3Cl₂→N₂ +6NH₄Cl；剩余混合氣體中氮氣和氨氣，設氯氣體積為x，則氨氣為100-x，剩余氨氣為100-x-8x/3=100-11x/3,生成氮氣的體積為x/3，根據（100-11x/3）：x/3=6：1，解得x=17.64L,氮氣的物質的量為0.263mol。答案選AD。