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設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的質子數和電子數均為1.0N_A

B．0℃、1個標準大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O₂混合后所得氣體中分子總數為1.5N_A

C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2N_A

D．將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5N_A

試題分析：重水的相對分子質量為20，所以1．8g重水含有的質子數和電子數不是1．0N_A；B項中NO和O₂反應生成NO₂又轉化為N₂O₄，氣體分子數小于1．5N_A；D項沒有指明標準狀況，不確定。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德常數約為6.02×10²³ mol，下列說法中正確的是 (　　)。

A．4.2 g丙烯(CH₃CH===CH₂)和乙烯的混合物中所含的碳原子數為0.3×6.02×10²³

B．4.48 L N₂O與CO₂的混合氣體所含電子數為0.2×22×6.02×10²³

C．1 mol HCl和NH₃的混合氣體所含分子數為6.02×10²³

D．100 mL 1 mol·L^－¹醋酸溶液中CH₃COO^－數目為0.1×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固體Na₂CO₃         g；（2）該溶液中的陽離子數目為             個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解 E．搖勻 F．轉移

Ⅱ.現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用等體積的0.1 mol?L^－1 BaCl₂溶液，分別使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^２－恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃和Cl₂可快速反應：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合氣體，充分反應后的混合氣體中N₂占混合氣體的1/7，則N₂的物質的量為（標準狀況下數據）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是

20080926

A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，已知硫元素的質量分數w(S)＝a%，則氧元素的質量分數w(O)為

A．1.75a%

B．1.25a%

C．1－1.75a%

D．1－1.25a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數為2N_A

B．5.6g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數為0.2N_A

C．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L^－1濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數為9N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中，正確的是

A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有

的個數為0.1N_A

B．標準狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數目為3N_A

C．常溫常壓下，54 g重水（D₂O）含水分子數為3N_A

D．將N_A個Cl₂分子通入足量的水中，所轉移的電子總數為N_A

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