Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數為NA

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

Answer 1

D

試題分析：A. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水的反應與酯的水解反應互為可逆反應，反應不能進行到底，故1mol的乙酸充分反應后生成的水分子數小于N_A。錯誤。B.在液態(tài)時KHSO₄的電離方程式為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-_。每mol的KHSO₄電離產生1mol的陽離子。6.8g KHSO₄的物質的量為：6.8g÷138g/mol=0.05mol,所以含有的陽離子的物質的量為0.05mol,。中含有0.05N_A個陽離子。錯誤。C. 在密閉容器中發(fā)生反應2 NO₂ N₂O₄故在標況下的NO₂氣體22.4L，其中含有的氮原子數大于N_A。D. 甲醛、冰醋酸的最簡式都是為CH₂O，式量為30.所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最簡式的個數為1mol，原子總數為0.4N_A。正確。