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下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H₂O₂>Fe³^＋：2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O

B．能說明NH₃結合H^＋能力比H₂O強：NH₃＋H₃O^＋=NH₄⁺＋H₂O

C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

D．能說明CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－

　在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，A項正確；B項中NH₃奪取了H₃O^＋中的H^＋，正確；C項只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，但不能說明鹽酸是強酸，錯誤；CH₃COO^－發生了水解，說明CH₃COOH是弱酸，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：

D．過量鐵粉與稀HNO₃反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等物質的量濃度的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發生的離子反應方程式是 (　　)。

A．OH^－＋HCO₃^—=CO₃²^—＋H₂O

B．Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=CaCO₃↓＋H₂O

C．Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

D．Ca²^＋＋3OH^－＋3HCO₃^—=CaCO₃↓＋3H₂O＋2CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl₄萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時,先發生絡合反應:Cu²⁺+2H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡合的離子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

某工業廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。
②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H