中文字幕av资源,四虎永久在线精品无码视频,黄色激情小视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：

A項恰好為中性時，Ba(OH)₂和NaHSO₄按物質的量1∶2發生反應：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋

=BaSO₄↓＋2H₂O。B項，

也與OH^－反應，離子方程式為：

。C項，Fe過量應生成Fe²^＋

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO₃^－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我國規定，Hg²^＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含

，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若參加反應的Cl₂與CN^－的物質的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區的電極反應式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含等物質的量兩種溶質的甲溶液中逐漸加入乙物質，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關系符合如圖所示的是

	甲溶液	乙物質
A	HCl和CaCl₂	NaHCO₃溶液
B	H₂SO₄和MgSO₄	NaOH溶液
C	Fe₂（SO₄）3和CuSO₄	Fe粉
D	AlCl₃和HCl	NH₃氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=

B．氧化鈉與水反應：O^2-+H₂O=2OH^-

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H₂O₂>Fe³^＋：2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O

B．能說明NH₃結合H^＋能力比H₂O強：NH₃＋H₃O^＋=NH₄⁺＋H₂O

C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

D．能說明CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸氫鈉的水解	HC+H₂OH₃O⁺+C	正確
B	NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液	HC+OH^-CO₂↑+H₂O	錯誤,電荷不守恒
C	“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣	ClO^-+Cl^-+H⁺Cl₂↑+OH^-	正確
D	少量的FeBr₂與過量Cl₂反應	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	錯誤,Fe²⁺與Br^-的物質的量之比與化學式不符