【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.
葡萄糖和
果糖的混合物中羥基數目為
B.標準狀況下，
一氟甲烷中H原子數目為
C.
溶液中離子總數大于
D.
在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子數目為
【答案】D
【解析】
A．葡萄糖、果糖的相對分子質量都是180，且分子中都含5個羥基，12.0g葡萄糖和6.0g果糖的混合物的物質的量n=
=
=
，則混合物中羥基數目為
，A正確；
B．一氟甲烷在標準狀況下呈氣態且一個分子中含有3個H原子，2.24L一氟甲烷物質的量n=
=
=，含H原子數目為
，B正確；
C．1L0.1mol/L(NH4)2HPO4溶液中溶質物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，HPO42-H++PO43-，如果不考慮水解和電離，1mol
水解和電離使溶液中離子總數增大，大于，C正確；
D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應，1mol乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子數目小于NA，D錯誤；
答案選D。
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【題目】X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%。
(1) X、Y分子量之差為___________________。
(2)1個Y分子中應該有____________個氧原子。
(3) X的分子式是_____________________________________。
(4) G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：
①寫出A的結構簡式____________________
② E→F的反應類型是_________反應，該反應的化學方程式為：____________________。
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
ⅰ．分子內除了苯環無其他環狀結構，且苯環上有2個對位取代基。
ⅱ．一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發生顯色反應。
______________________________________________________________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數為9 NA
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【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
(2)過濾后，將所得濾液經過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是____________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。
①用乙醇洗滌的目的是_________________。
②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；
第3步：___，充分反應后過濾；
第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。
①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當中和百分數達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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