【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；
（2）基態B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】用如圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。已知：葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。回答下列問題：
Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關閉______，一段時間后，關閉_______，打開________ (填旋塞的編號)。
(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為(有機物用分子式表示)________________。
(3)從環境保護的角度分析，該裝置存在不足之處是：_____________。
Ⅱ.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：
①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配成100mL待測溶液。
②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。
③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。
(4)該滴定原理的離子方程式為______________________
(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點的實驗現象為______。
(6)每片補鐵劑含鐵元素的質量為__________g(用代數式表示)。
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【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）
A.將電能轉換為化學能
B.電子由銅片流出經導線到鋅
C.一段時間后，鋅片質量減輕
D.銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+
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【題目】X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子，且無空軌道。Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；Z與X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正價和最低負價的代數和為4。根據以上信息，回答下列問題。
（1）W元素的名稱是：___________；其簡化的電子排布式為___________________；X的基態原子核外最高能級上有_____種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。
（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如下圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為YX
，則c對應的陰離子的化學式為_________________(圓圈代表X原子，黑點代表Y原子)。
（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結構式____________________________________（配位鍵須注明）。
（4）W、Y均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，VSEPR構型____________（填“相同”或“不相同”），若“YH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為______________（用元素符號作答）。
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【題目】（1）Fe元素在元素周期表中位于______區，基態Fe2+的離子結構示意圖為_____________。
（2）氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3（NA代表阿伏加德羅常數的值）。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。
（3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是 ： ________π×100%（要求寫出帶根號的最簡計算式）。
（4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結構如下圖所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類型為_________，在SiC晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數目為________個；若晶胞的邊長為a pm（NA代表阿伏加德羅常數的值），則該晶體的密度表達式為_______________g/cm3（化為最簡形式 ）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。
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【題目】LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為____mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是____(填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是___________(填化學式)，產生Al(OH)3的化學方程式為_________________。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________________________。
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【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）
A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a
C.無電流產生D.b 電極上有氣泡產生
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