【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A. 稱取25 g膽礬，溶解在1 L水里
B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1L水中
【答案】B
【解析】
A．25 g膽礬的物質的量為
=0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．25 g膽礬的物質的量為0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，溶液體積為1L，所以溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，故B正確；
C．16 g膽礬物質的量小于0.1mol，含有的硫酸銅物質的量小于0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故C錯誤；
D．16g硫酸銅的物質的量為
=0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；
故選B。
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【題目】可以充分說明反應P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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【題目】(1)畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素：_______。
②最外層電子數等于次外層電子數的元素原子：______。
(2)現有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：
①有_________種元素；
②__________之間互稱同位素。
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。
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【題目】已知反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后，B的轉化率為50%
B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
試回答：
（1）滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視__________________________。
（2）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液顏色變化為_________________。
（3）水中溶解氧的計算式是_______________(以g/L為單位)。
（4）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。
（5）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2H2O+SO2↑
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
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【題目】回答下列問題：
(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是_____________，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質的量濃度之比為_____________；
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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