【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.不只是酸、堿、鹽類(lèi)物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D.硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
【答案】B
【解析】解：A．金屬氧化物也可以是電解質(zhì)，如Na2O，不只是酸、堿、鹽類(lèi)物質(zhì)才屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．氯化鈉溶液在水分子作用下電離為鈉離子與氯離子，不是通電，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)如金屬單質(zhì)，故C正確；
D．硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，熔融狀態(tài)完全電離，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選B．
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)
B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I
C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50
D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3
C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度：a<b<c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A. 常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為33.6L
D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀，寫(xiě)出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式：_________________。
(2)“堿析”時(shí)，常溫下調(diào)pH=____時(shí)Fe3+恰好沉淀完全；工業(yè)上把pH調(diào)至10，此時(shí)沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。
①合適的工藝條件為____________；
②溫度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS，稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過(guò)量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）
A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列沉淀加入NaOH溶液會(huì)溶解的是（ ）
A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. Al(OH)3D. Mg(OH)2
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