根據要求回答下列各題
（Ⅰ）現有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質中（1）屬于電解質的是 ；（2）屬于非電解質的是 ；
（3）屬于強電解質的是 ；（4）能導電的是 。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應
② 有MgCl2參加的分解反應
③ 有Fe2O3參加的置換反應
④ 有HNO3生成的復分解反應
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質量之比是 ；同質量的CH4和SO2的體積之比是 ；若兩者所含原子個數總數相等，則CH4和SO2的質量之比是 。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是 （填序號）。
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 | C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
（共12分，每空1分）（Ⅰ）（1）④⑤⑥（ 2）②⑦（3）④⑤（4）①③（Ⅱ）①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3或NaOH+CO2=NaHCO3 ② MgCl2
Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（合理就給分）(Ⅲ).1：4 4：1 3：20 ； （Ⅳ）B
解析試題分析：（Ⅰ）電解質和非電解質都是化合物，從這個前提下進行分析，則答案為（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ 。（Ⅱ）聯系平時所學的基礎知識，完成化學方程式如答案所示。(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的物質的量相同，則其質量之比是摩爾質量之比，則為1：4 ；同質量的CH4和SO2的體積之比是其摩爾質量的反比。若兩者所含原子個數總數相等，假設都為1mol轉化為CH4和SO2的質量之比是3：20 。（Ⅳ）a是電解池，b為原電池，在a中相當于電解水，在鐵棒上氫離子放電，周圍呈堿性，后者是吸氧腐蝕，在碳棒周圍會生成氫氧根，因此首先觀察到溶液變紅的區域是Ⅰ和Ⅳ附近。
考點：本題考查了給定條件下化學反應方程式的書寫和電化學反應原理。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 | 溶液變紅色 |
| ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 | 有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色 |
| ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液 | 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
| 陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
①H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式______________
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→ O2。
寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
②加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為 _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有①鐵片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4
⑧KOH固體 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能導電的是 ，屬于電解質的是____ ___，屬于非電解質的是 ，屬于酸的是 ，屬于堿的是 。（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下列物質： ①蔗糖 ②Br2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl ⑨HCl ⑩H2SO4
屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ，能導電的是 。
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