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(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

　(1)①NaClO將KI氧化生成了I₂：ClO^－＋2I^－＋H₂O=I₂＋Cl^－＋2OH^－
②I₂被Na₂SO₃還原生成了I^－：SO₃²^—＋I₂＋2OH^－=SO₄²^—＋2I^－＋H₂O
③ClO^－＞I₂＞SO₄²^—
(2)①Cu與濃硫酸反應而與稀硫酸不反應。Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
②Cu能與FeCl₃溶液反應，2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
③Fe能與CuSO₄溶液反應置換出Cu，Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu(答案不唯一，合理即可)

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C	加足量BaCl₂溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

試回答下列問題：
(1)根據實驗a判斷Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO₄酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在災后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K^＋、Na^＋、Cu²^＋、Al³^＋
陰離子	SO₄²^—、HCO₃^—、NO₃^—、OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解。
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗現象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
(3)寫出實驗②發生反應的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
陰離子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　SiO₃²^—　I^－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³^＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據要求回答下列各題
（Ⅰ）現有 ①鋁 ②NH₃③氫氧化鈉溶液 ④液態氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質中（1）屬于電解質的是      ；（2）屬于非電解質的是     ；
（3）屬于強電解質的是    ；（4）能導電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反應
② 有MgCl₂參加的分解反應
③ 有Fe₂O₃參加的置換反應
④ 有HNO₃生成的復分解反應
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH₄和SO₂的質量之比是     ；同質量的CH₄和SO₂的體積之比是     ；若兩者所含原子個數總數相等，則CH₄和SO₂的質量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl
第三次	KCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl

（1）三次檢測結果中，第次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗 ① 的存在	②
第二步	繼續滴加過量的 ③ 溶液	檢驗SO₄^2-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加 ⑤ 溶液	檢驗 ⑥ 的存在	Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

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