Question

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應正向為△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

Answer 1

D

Pb是固體，增加Pb的物質的量不會影響平衡狀態，A不正確。往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，會增大c(Sn^2＋)，平衡向逆反應方向移動，c(Pb^2＋)增大，B不正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應向逆反應方向移動，則△H＜0，C不正確。根據圖像可知平衡是c(Pb^2＋)＝0.10mol/L，c(Sn^2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常數為，所以正確的答案是D。