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下圖是溫度和壓強對X+Y

2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣態

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡[的判斷依據

C．升高溫度時

增大，

減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產率增加

根據圖像可知，隨著溫度的升高，生成物Z的含量逐漸升高，所以反應是吸熱反應。但升高溫度，正逆反應速率均是增加的，C不正確。當溫度相同時，壓強越大，生成物Z的含量越小，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是體積增大的反應。若X、Y、Z均為氣態，則反應前后氣體的體積不變，A不正確。所以Z一定是氣體，X和Y中只能有一種是氣體。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，反應過程中質量是變化的，所以當密度不再發生變化時，可以說明反應達到平衡狀態，C正確。催化劑不能改變平衡狀態，D不正確。答案是B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

C．高壓有利于工業上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如圖所示下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應正向為△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和

充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)，達平衡時，

為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol

和1.0 mol

，在相同溫度下再達平衡時，

的物質的量是（）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數為K₁
反應Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常數為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反應 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數K，則△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態的依據是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發生反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－¹，則平衡時CO₂的濃度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡時

增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H₂O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，測得H₂O蒸氣的分解率為x%，濃度為c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H₂O蒸氣的分解率為y%，濃度為C₂ mol／L。則下列關系正確的是

A．x>y，c₁>c₂

B．x<y，c₁<c₂

C．x=y，c₁ =c₂

D．x=y，c₁<c₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有可逆反應A+B

2C在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示，那么：

（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；
（2）此正反應為______________________熱反應；
（3）由T₁向T₂變化時，V_正____________V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄變化時，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發生反應2X(g)＋2Y(g)

3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據中肯定錯誤的是(　　)

A．c(Z)＝0.75 mol/L	B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/L	D．c(W)＝1 mol/L

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