【題目】下列反應中，可用離子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：____________________________。
②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：__________________________。
（2）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：
材料二：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇（C2H6O2） | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填序號）：
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。
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【題目】按要求表達下列有機物
(1)
的系統命名：________________________
(2)CH3CH2CH2OH的系統命名:_______________________________
(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式: _________________
(4)乙炔的電子式:_________________________
(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：
寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；
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【題目】CO 還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題：
I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=____________ ，該反應向正反應方向自發進行的傾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是____________________（寫出兩條）。
（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2 的體積分數與時間的關系如右圖所示。
①比較大小：a處v 正________b 處v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡轉化率為_______。
II．T ℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：
（4）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數）。
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【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列問題：
（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結構式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態Ni原子的電子排布式__________。
（3）碳的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________
（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為________。
（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數為__________。
（6）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數為NA）。
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
轉變為
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑
B. 反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023
D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－===Pb2＋
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【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）寫出a儀器的名稱___；
（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；
（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；
（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；
（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。
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