二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。
(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是 。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）
（1）A中反應的化學方程式為 。
（2）F燒杯中的溶液通常是 。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
| 15 | 約150 | 約236 |
| 16 | 約140 | 約250 |
| 18 | 約120 | 不消失 |
＋I2===S4O
＋2I－）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是 。
(2)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：
(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。
(2)若裝置C的硬質玻璃管中出現堵塞，則裝置B中可能出現的現象是 。
(3)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發生的離子反應方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為 。
(5)實驗前量氣管的液面讀數為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是 。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
(2)上述裝置中，A是 ，NaHCO3溶液可以吸收 。
(3)上述裝置中，B物質是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是 。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出 ，后溶出 。
(6)上述測定實驗中，連續 ，說明樣品已經恒重。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： 。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是 (填字母編號)。
| 編號 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
| b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
| c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
| d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 
圖1 圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：① ；② 。
（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是 。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
| A．過量鐵粉 | B．氯化鋇溶液 | C．銀粉 | D．碳酸氫鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。
| A．稀硫酸 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．稀硝酸 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
