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在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。發生反應2SO₂＋O₂?

?2SO₃，當反應進行到4 min時，測得n (SO₂)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO₂的物質的量是（）

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

試題分析：首先該反應為可逆反應，且該反應為為總體積減小的反應（SO₃為固體），隨著反應進行，反應速率逐漸減慢。若按平均反應速率計算，則反應速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min）放反應進行2min時候，消耗SO₂的物質的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO₂的量應為1.2mol。但該反應是一個反應速率逐漸減慢的反應，故反應前半程，反應速率應大于平均反應速率，故消耗SO₂應大于0.8mol，剩余SO2的物質的量應小于1.2mol。故選擇D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業反應為:X₂(g)+3Y₂(g)

2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X₂的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X₂)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X₂的轉化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T₁和T₂表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂,則T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水 B .Na₂SO₄溶液 C. NaNO₃溶液 D. CuSO₄溶液 E. Na₂CO₃溶液, 你認為可行的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)

2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為( )

A．v(X)=0.05mol·L^–1·min^–1	B．v(Z)=0.10mol·L^–1·min^–1
C．v(Y)=0.10mol·L^–1·min^–1	D．v(W)=0.05mol·L^–1·min^–1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的平均反應速率為（第二位小數）。
②該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③求實驗2的平常常數K，要求寫出計算過程，結果取二位小數。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應生的CO₂。則負極的電極反應為。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(O₂)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～1s內該反應的平均反應速率為；
（2）O₂的平衡濃度c(O₂)= ；
（3）4s時，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是____________(用百分數表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H₂(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。
(3)若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·L^-1，循環系統中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。

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