Question

二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在D點(diǎn)時(shí)v _E＜v_逆
B．反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＞K_C
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

Answer 1

A

試題分析：A、D點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，如果要達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)保持溫度不變，進(jìn)行到A點(diǎn)即達(dá)到平衡，在反應(yīng)過(guò)程中SO₃的百分含量增加，這說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A不正確；B、隨著溫度的升高，SO₃的百分含量降低。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，B正確；C、C點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)溫度，溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以B點(diǎn)平衡常數(shù)大于C點(diǎn)平衡常數(shù)，C正確；D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，容器的容積增大，相當(dāng)于是將原平衡體系降低壓強(qiáng)，所以平衡向體積增大的逆反應(yīng)方向，即向左移動(dòng)，D正確，答案選A。