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下列圖像與對應的敘述不正確的是

試題分析：A中氨水電離平衡正向移動，C(OH-)減小的程度慢，所以加等量水時，PH大，正確；B中開始NaOH和HCl反應，無沉淀，但是Na［Al(OH)₄］和HCl反應比例值先1后3，錯誤；C中催化劑只影響速率，不影響平衡，正確；D中剛開始生成Mn²⁺，做催化劑，加快速率，Mn²⁺增加速度快，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)

xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按要求完成下列各小題。
Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：

它所對應的化學方程式為：。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂_______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆，則燃料電池的負極反應式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI₂(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉化率越低

C．該反應的平衡常數表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v _E＜v_逆
B．反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數分別為K_B、K_C，則K_B＞K_C
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³^＋

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋

Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是__________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³^＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³^＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已達平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I₂% ④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強不變

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應N₂＋3H₂