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下列說法正確的是（）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O都不是單質，所以A是錯誤的。在SiO₂晶體中，1個Si原子和4個O原子形成2個共價鍵，B不正確。氟化氫分子中含有氫鍵，所以沸點高于碘化氫的，C不正確。D正確，該化合物是過氧化鈉，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數依次增大，除G外均為前20號元素。A原子基態時p能級原子軌道上電子數等于次外能層電子數，C元素的原子基態時s能級與p能級上的電子數相等，C、D處于相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能級有2個電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色。
（1）B形成的單質中σ鍵和Π鍵的個數比為，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是__________(填化學式)
（2）G元素的基態原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　。
（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現象是　　　　。
（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)。

圖Ⅰ        　　          圖Ⅱ       　          圖Ⅲ
①圖Ⅰ所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數為            ，圖Ⅲ中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數為                   ；
②圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是         (寫元素符號)，H₃BO₃晶體中B原子個數與極性鍵個數比為            ；
③三種晶體中熔點高低的順序為                 　　　　　 (填化學式)，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　)

A．H₂S

B．HCl

C．PH₃

D．SiH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，F的最高價氧化物對應水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應水化物中。試回答
（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價層電子排布式：___________，E的原子結構示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子個數比1:1且直線形分子的結構式：　　　　　　；
（3）C的基態原子核外有　　　種不同運動狀態的電子；
（4）E單質在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽離子與陰離子的個數比是　　　　　；
（5）F的固態氧化物的用途有________　　　___（說出一種）。F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為。
②下列敘述不正確的是。（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個

鍵和1個大

鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                  。
A.共價鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質分子式                      。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于   區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式。
②若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為 cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象與氫鍵有關的是：
①H₂O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩定：

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液

D．加熱碘單質，產生紫色碘蒸氣，這個過程只克服范德華作用力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩定結構

C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點及硬度

D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱
（3）X可與R按1：l的原子個數比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe²⁺)的最大值。

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