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【題目】綠色化學是預(yù)防污染的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

1)下列各項符合綠色化學要求的是____

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

2)在我國西部大開發(fā)中,某地為籌建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你認為可行的是____

A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+Fe3+Cu2+Hg2+四種離子。某同學設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中,哪一步操作會導致環(huán)境污染?___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______

【答案】D BD 增加冷凝回收裝置

【解析】

(1)根據(jù)題干描述:綠色化學是預(yù)防污染的根本手段,因此應(yīng)從源頭上杜絕污染源。

(2)化工基地的籌建首先不宜建在人口稠密的居民區(qū),同時要考慮水資源和交通問題。

(3)第③步由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒,因此會造成環(huán)境污染。應(yīng)增加冷凝回流裝置回收汞。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng)。請寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。

(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)____________________________________

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________________

(3)Z與水的反應(yīng)________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為 AB 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是(  )

A.B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 12

B.A B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同

D.A B 可組成化學式為 BA2 的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C. 放電時,正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì),其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應(yīng)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入 2.0mol/L NaOH,當沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298K時,反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入適CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉,并進行雜質(zhì)分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。

NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3NaCl

(1)裝置Ab儀器的名稱是____a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填不能),原因是____

2A中生成C1O2的化學反應(yīng)方程式為____

3C中生成NaC1O2H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進行改進,措施為____

4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

5)上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽,其化學式為____,實驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。

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同步練習冊答案
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